2 Cu (s) + HgCl2 (aq) → 2 CuCl (s) + Hg (l)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Cu0 - 2 e- → 2 CuI (окисление)

HgII + 2 e- → Hg0 (восстановле́ние)

Cu является восстановителем, HgCl2 является окислителем.

Реактанты:

  • Cu
    • Названия: Медь источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Cu источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): Твердое вещество в различных формах. становится зеленым при воздействии влажного воздуха источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • HgCl2 – Хлорид ртути(II) источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Другие названия: Сулема источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Хлорид ртути источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Внешность (состояние): Твёрдое источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28; Белый кристаллический или порошок источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

Продукты:

  • CuCl – Хлорид меди(I) источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Другие названия: Хлористая медь источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28, Хлорид меди источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Внешность (состояние): Твёрдое источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28
  • Hg
    • Названия: Ртуть источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
    • Внешность (состояние): Без запаха, тяжелый серебристый жидкий метал источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04