PbS (s) + 2 H2O2 (aq) PbSO4 (s) + 2 H2 (g)

Toto je oxidačně-redukční (redox) reakce:

S-II - 8 e- SVI (oxidace)

4 HI + 4 e- 4 H0 (redukce)

4 O-I + 4 e- 4 O-II (redukce)

PbS je redukční činidlo, H2O2 je oxidační činidlo, H2O2 je oxidační činidlo.

Reaktanty:

  • PbSSulfid olovnatý zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
    • Další názvy: PbS zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
    • Vzhled: Hnědočerný prášek zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28
  • H2O2Dihydrogen dioxid zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28
    • Další názvy: Peroxid vodíku zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02, Hydrogen peroxid zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28, Perhydrol zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28
    • Vzhled: Namodralá kapalina (v roztoku bezbarvá) zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28

Produkty:

  • PbSO4Síran olovnatý zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
    • Další názvy: Olověná běloba zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02, PbSO4 zdroj: wikidata, získáno: 2019-09-02
    • Vzhled: Bílý prášek zdroj: wikipedia, získáno: 2019-09-28
  • H2